问题标题：
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称量该样品11g放入烧杯中,再加入50g稀盐酸,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为56.6g．（已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
问题描述：
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称量该样品11g放入烧杯中,再加入50g稀盐酸,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为56.6g．（已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
请计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量．
李剑慧回答：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
m1m211+50-56.6g=4.4g
106/44=m1/4.4gm1=10.6g
117/44=m2/4.4gm=11.7g
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=(10.6g/11g)x100%=96.4%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量=11.7g+11g-10.6=12.1g
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