蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图1所示：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液有Mg2+等___种金属离子产生，写出产生Mg2+的化学方程式__

问题标题：

蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图1所示：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液有Mg2+等___种金属离子产生，写出产生Mg2+的化学方程式___．（2）

问题描述：

蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图1所示：

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液有Mg2+等___种金属离子产生，写出产生Mg2+的化学方程式___．（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见表），沉淀物A中含有___和___．该操作中Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致___溶解，___会沉淀析出．

氢氧化物溶液pH

开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe（OH）3	2.3	3.4	沉淀不溶	沉淀不溶
Al（OH）3	3.3	5.2	7.8	12.8
Mg（OH）2	8.6	11.1	沉淀不溶	沉淀不溶

（3）已知Mg（HCO3）2受热分解可以产生三种氧化物，请写出该反应方程式___．

（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是___．

（5）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）的组成．某同学组装仪器如图2所示：

【资料查询】MgCO3、Mg（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物．

实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g．

①A装置中NaOH溶液的作用是___；B装置中药品是___；在实验中要持续通入空气，其目的是___．

②通过计算可得碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）中m：n=___．x值为___．若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

邵咏臻回答：

　　（1）蛇纹石加盐酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．而SiO2不与盐酸反应，以沉淀的形式除去．故答案为：3；MgO+2HCl=MgCl2+H2O；　　（2）根据题干中沉淀形成的pH可知，当溶液pH=6～7时，氢氧化铁和氢氧化铝会沉淀析出；若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，pH超过7.8时，氢氧化铝沉淀开始溶解，到达8.6时，氢氧化镁沉淀形成；故填：Fe（OH）3、Al（OH）3；Al（OH）3；Mg（OH）2；　　（3）碳酸氢镁受热分解为氧化镁、二氧化碳和水，故填：Mg（HCO3）2 △ .