问题标题：
【ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价，含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题．（1）基态B原子核外电子排布式___，在BF3分子中中心】
问题描述：
ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价，含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题．
（1）基态B原子核外电子排布式___，在BF3分子中中心原子B的轨道杂化方
式___．
（2）氯化铝（AlCl3）为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，密度2.44g/cm3，熔点190℃（2.5大气压），沸点182.7℃，在177.8℃升华，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚成Al2Cl6形式存在，则氯化铝属于___晶体（填所属晶体类型）
（3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，砷化镓晶胞结构与金刚石相似．试回答下列问题：
①下列说法正确的是___（填序号）．
A．砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp3
B．第一电离能：As<Ga
C．电负性：As<Ga
D．砷和镓都属于p区元素
②砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为___．
（4）铊化钠的晶胞结构如图，该物质化学式为___．已知该晶体是立方晶系，Na、Tl最近距离为a pm，写出计算该晶体的密度___ g/cm3．（已知阿佛加德罗常数：NA•mol-1）
李秀英回答：
（1）B原子核外电子数为5，核外电子排布式为1s22s22p1；BF3分子中B原子形成3个B-F键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，B原子采取sp2杂化，
故答案为：1s22s22p1；sp2杂化；
（2）氯化铝的熔沸点比较低，易溶液非金属性溶解，应属于分子晶体，
故答案为：分子；
（3）①A．砷化镓晶胞结构与金刚石相似，Ga原子周围有4个As原子，杂化轨道数目为4，Ga原子的轨道杂化方式为sp3，故A正确；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA族高于同周期相邻元素的则第一电离能：As>Ga，故B错误；
C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：As>Ga，故C错误；
D．As、Ga分别处于VA族、ⅢA族，处于p区元素，故D正确，
故选：AD；
②反应物为（CH3）3Ga和AsH3，生成物为GaAs，根据原子守恒可知还应生成CH4，反应的化学方程式为：（CH3）3Ga+AsH3700℃
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