问题标题:
250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算:(1)此硫酸的物质的量浓度.(2)反应生成的H2在标准状况下的体积.(3)将生成的FeSO4配制成400mL溶液时,FeSO4物质的量浓度为
问题描述:

250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算:

(1)此硫酸的物质的量浓度.

(2)反应生成的H2在标准状况下的体积.

(3)将生成的FeSO4配制成400mL溶液时,FeSO4物质的量浓度为多少?

蔡宁涛回答:
  c(H2SO4)=1000*1.1*24.5%/98=2.75mol/L   V(H2)=0.25*2.75*22.4=15.4L   c(FeSO4)=2.75/2=1.375mol/L
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