问题标题：
ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO2．已知：信息内容①ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点为-59℃，沸点为11℃，具有强氧化性②ClO2
问题描述：
ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO2．已知：
| 信息 | 内容 |
| ① | ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点为-59℃，沸点为11℃，具有强氧化性 |
| ② | ClO2易爆炸，若用惰性气体等稀释，则爆炸的可能性大降低 |
| ③ | HClO4、HClO2均是强酸，HClO4为无色透明液体，沸点为90℃；HClO2很不稳定，容易分解 |
（2）装置C的作用是___，装置B中用冰水浴的目的是___．
（3）工业上生产HClO4和NaClO2的工艺流程如图所示．
①操作2的名称是___；
②设计简单实验证明HClO2为弱酸：___．
（4）ClO2很不稳定，需用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1mLClO2溶液于锥形瓶中．
步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
步骤3：加入指示剂，用cmol•L-1•的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
实验中加入的指示剂是___，达到滴定终点时的现象是___．
原溶液中ClO2的含量为___（用含字母的代数式表示）g•L-1．（已知：2ClO2+8H++10I-═2Cl-+5I2+4H2，2S2O32-+I2═2I-+S2O32-）
曹金名回答：
根据装置图可知，该实验用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，装置B有冰水冷却产生的二氧化氯并收集，实验中尾气中含有二氧化氯等气体会污染空气，所以用氢氧化钠进行尾气吸收，由于ClO2极易溶于水，所以要用装置C防止氢氧化钠溶液倒吸，
（1）根据装置图可知a仪器名称为圆底烧瓶，用草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯，反应的方程式为2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合气体，该反应的优点是二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸，
故答案为：圆底烧瓶；2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸；
（2）根据上面的分析可知，装置C可以防止倒吸，装置B用冰水浴可以冷凝并分离出二氧化氯，
故答案为：防止倒吸；冷凝并分离出二氧化氯；
（3）由流程图可知，反应器中浓硫酸与氯酸钠反应生成ClO2、HClO4、硫酸氢钠，ClO2再经过反应可生成NaClO2，
①操作2为从溶液中获得HClO4为无色透明液体，即分离两种熔点不同的液体，可以用蒸馏的方法，
故答案为：蒸馏；
②证明HClO2为弱酸的方法是，在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸，
故答案为：在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸；
（4）用Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时，I2完全反应，可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变，由反应可得关系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，可知V1mL×c（ClO2）：V2mL×c（Na2S2O3）=2：10，则V1mL×c（ClO2）：V2mL×cmol．L-1，故c（ClO2）=cV
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