问题标题：
等物质的量CH3COOH+NaOH若n为0.1mol因为NAOH为强电解质所以完全电离出NA+、OH-（0.1mol）,而CH3COOH是弱电解质部分电离,电离出CH3COO-、H+（小于0.1mol）,还有未电离的CH3COOH以分子的形式存在于溶液中
问题描述：
等物质的量CH3COOH+NaOH
若n为0.1mol因为NAOH为强电解质所以完全电离出NA+、OH-（0.1mol）,而CH3COOH是弱电解质部分电离,电离出CH3COO-、H+（小于0.1mol）,还有未电离的CH3COOH以分子的形式存在于溶液中,部分电离出的CH3COO-发生水解生成CH3COOH+OH-,那么溶液中各离子的浓度答案C（CH3COO-）>C（Na+)>C(H+)>C(OH-)为什么?,照本人思考CH3COO-一定小于0.1mol/V,NA+=0.1mol/V,本人错误在哪?求各位大虾帮帮小弟
黄新波回答：
答案错了,应该是[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]不过你的思考方式好像还是有点问题.应该是NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O因为是等摩尔,所以最后恰好完全中和生成CH3COONa然后CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH...
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