问题标题:
某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OB
问题描述:

某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

B.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O

C.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

D.该消毒液中通入SO2气体可以增强漂白效果

安志超回答:
  A.反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,用NaOH溶液吸收Cl2制备的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故A正确;   B.消毒液与洁厕灵混合,发生氧化还原反应生成氯气,离子反应为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O,故B正确;   C.白醋生成HClO,发生强酸制取弱酸的反应,离子反应为CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-,故B正确;   D.若消毒液中通入SO2气体,氯气与二氧化硫发生氧化还原反应,减弱了漂白效果,故D错误;   故选D.
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