高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种绿色高效多功能水处理剂，还是一种环保碱性电池的正极活性物质，应用前景十分广阔．已知干燥的高铁酸钾稳定，但含有少量水分的高铁酸钾热稳定性差．目前，国内外有关高铁酸钾的合成方法主要有：高温氧化法（干法）、次氯酸盐氧化法（湿法）和电解法．
（1）上述三种方法通常先制备Na2FeO4，再根据原理Na2FeO4（s）+2KOH=K2FeO4（s）+2NaOH在某低温条件下制得K2FeO4，说明此温度下Ksp（K2FeO4）___Ksp（Na2FeO4）（填“>”“=”或“<”）
（2）干法是用Na2O2作为氧化剂，与FeSO4在较高温度下发生反应：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
若该反应生成氧气840mL（标准状况下），则反应转移的电子的物质的量为___mol．
（3）改进后的湿法可直接制备高铁酸钾，基本流程如图所示：
①反应II的离子方程式为___；该反应一般控制在30℃以下的原因是___．
②洗涤粗品时选用无水乙醇而不用水的原因是___．
③反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe（NO3）3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，KClO浓度对K2FeO4的生成率的影响．则生产中最佳温度为___℃，此时KClO与Fe（NO3）3两种溶液的最佳质量浓度之比为___（填最简整数比）．
（4）电解法是以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，即可制得K2FeO4．
①阳极的电极反应是___．
②电解过程中，维持电流强度为1A，电解15分钟后，理论上消耗铁___g．（已知F=96500C•mol-1，结果保留2位有效数字）
