问题标题:
高二等效平衡题恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g)[=表示可逆符号],达到平衡时,再向容器中通一定量NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2体积分数如何变化?老
问题描述:
高二等效平衡题
恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g)[=表示可逆符号],达到平衡时,再向容器中通一定量NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2体积分数如何变化?
老师改编的题目,ta说是减小,但我觉得无法确定,因为:
设第一次平衡后NO2和N2O4物质的量分别为x,y,又设NO2反应了2C则N2O4生成了C,则题目变为比较x/y和(x-2C)/(x+y-C)的大小,但是无法比较,所以无法确定.
求教
那个反应和生成的量C是两边的总变化量
吕江清回答:
假设第一次平衡在A容器中完成你在A容器旁边接上一个B容器加入NO2使B与A达到相同平衡状态再将两个容器之间的隔板取了此时各个物质的C与原来的A完全一致第一步理解到了嘛
然后因为恒容我们就把这个新的平衡体系压缩回A容器大小则平衡正向移动N2O4体积分数相对A平衡增加了容器体积不变所以N20减少
这种题不要去设我这个方法叫充出去压回来原则对这种题的解答很有帮助的
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