问题标题：
某O2和H2混合气体对氢气的相对密度为4.75(同状态),此混合气体中O2和H2的质量之比是多少?不要用差值法哦!用最基础的定义式法来做,（提示：D＝ρ1/ρ2=ρ(H2,O2)/ρ(H2),M=m(混)/n(混)）
问题描述：
某O2和H2混合气体对氢气的相对密度为4.75(同状态),此混合气体中O2和H2的质量之比是多少?
不要用差值法哦!用最基础的定义式法来做,（提示：D＝ρ1/ρ2=ρ(H2,O2)/ρ(H2),M=m(混)/n(混)）
焦子锑回答：
相对分子质量比=密度比
所以混合气体对氢气的相对密度为4.75,说明混合气体的相对分子质量=2*4.75=9.5
然后用十字交叉法做,有：n(O2):n(H2)=(9.5-2):(32-9.5)=7.5:22.5=1:3
说明如果有1molO2,就有3molH2
所以混合气体中O2和H2的质量之比=(1*32):(3*2)=16:3
如果你看不懂十字交叉法的话,设n(H2)和n(O2),得：[2*n(H2)+32*n(O2)]/[n(O2)+n(H2)]=9.5
同样可得n(O2):n(H2)=1:3
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