问题标题:
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠块5.4,投入94.7g水中,刚反应完毕后,生成H2的质量为0.1g求(1)原来被氧化的钠的质量?(2)最后溶液的质量分数?
问题描述:

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠块5.4,投入94.7g水中,刚反应完毕后,生成H2的质量为0.1g求(1)原来被氧化的钠的质量?

(2)最后溶液的质量分数?

卢桂萍回答:
  2Na+2H2O==2NaOH+H246802xy0.1解得x=2.3,y=4所以Na的质量为2.3g,氧化物Na2O为3.1g,含Na量为:3.1*2Na/Na2O=3.1*46/62=2.3g,所以被氧化的Na的质量为2.3g最终的Na都转化为NaOH,所以设NaOH的质量为zg:z*Na/...
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