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求教一道高一化学计算求过程谢谢实验室中有一包10.82g的NA2CO3和K2CO3混合物某课题小组想要确定其中NA2CO3和K2CO3的组成情况.课题小组经讨论得出实验方案是利用混合物和稀硫酸反应收集CO2
问题描述:

求教一道高一化学计算求过程谢谢

实验室中有一包10.82g的NA2CO3和K2CO3混合物某课题小组想要确定其中NA2CO3和K2CO3的组成情况.课题小组经讨论得出实验方案是利用混合物和稀硫酸反应收集CO2气体再进一步确定混合物的组成情况

1若课题小组以一定量的稀硫酸和混合物恰好完全反应收集到的CO2的物质的量为0.09摩尔请问混合物中NA2CO3的质量为多少?

2.但是实验室中没有现成的稀硫酸只有质量百分比浓度为98%(密度为1.84g/cm^3)的浓硫酸课题小组决定现配稀硫酸请问课题小组至少需量取多少毫升的浓硫酸?(保留一位小数

3.确定混合物种NA2CO3和K2CO3的组成情况除了课题小组的实验方案外你还有什么实验方案(写出一种即可)

第一小题解决了还有后面两小题求教

郭小进回答:
  2.产生CO20.09mol恰好完全反应需H2SO40.09mol则需浓溶液质量为(98*0.09)除以98%=9g   然后9除以1.84即可   3.也可以加CaSO4称沉淀CaCO3质量亦可
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