问题标题:
【汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体,科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2,减少污染.(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5KJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)】
问题描述:

汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体,科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2,减少污染.

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5KJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0KJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/mol

则尾气转化反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=______

(2)对于反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g),为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

时间/s012345
c(NO)/×10-4mol•L-13.002.251.751.361.001.00
c(CO)/×10-4mol•L-14.003.252.752.362.002.00
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

①前2s内的平均反应速率v(N2)______.

②在该温度下,反应的平衡常数K=______.

(3)假设在密闭容器中发生上述反应,下列有关说法正确的是______

A、选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率

B、升高反应体系的温度能提高反应速率,使平衡正向移动

C、该反应在一定条件下可以自发进行

D、单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态

(4)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.

实验编号T/℃NO初始浓度mpl•L-1CO初始浓度mpl•L-1催化剂的比表面积m2•g-1
2801.20×10-35.80×10-382
a1.20×10-3c124
350b5.80×10-3124
则上表中a,b,c的实验条件数据分别为:

a=______ b=______ c=______.

孟晓骁回答:
  已知:①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0KJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/mol依据盖斯定律③×2-②-①得到,反应的热化学方程式为:2NO(...
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