问题标题：
【对于0.2mol/l的醋酸溶液,有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/l.为什么？怎么推的？为什么少了氢离子？希望有人能用形象法或一步步的推导演算过程】
问题描述：
对于0.2mol/l的醋酸溶液,有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/l.
为什么？怎么推的？为什么少了氢离子？希望有人能用形象法或一步步的推导演算过程
毕盛回答：
醋酸溶液不能完全水解,溶液中的存在形式有CH3COO-,CH3COOH,H+.
0.2MOL/L醋酸那么他的定量结构就是（CH3COO）.所以上述三个结构中含有CH3COO的就是CH3COO-,CH3COOH.
牛刚刚回答：
这样说，不懂耶
毕盛回答：
水解方程式。CH3COOH=CH3COO-+H+。溶液中含有：水解下来的CH3COO-，H+；未水解的CH3COOH。设溶液1L，能够水解的(CH3COOH)=Amol。则水解下来的(CH3COO-)=(H+)=Amol。未水解的CH3COOH=（0.2-A）mol。可得出此1L溶液中(CH3COO-)+(CH3COOH)=A+0.2-A=0.2mol你说的醋酸水解出的H+，其浓度等于水解下来的(CH3COO-)，所以可以写成c(醋酸水解的H+)+c(CH3COOH)=0.2mol/l但是一般我们都是c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L来表示。因H+还牵扯到水本身水解出来的，容易有歧义。
牛刚刚回答：
哇，帅，我喜欢，解释得很详细、很基础！
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