问题标题：
某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用
问题描述：
某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的___，相关反应的离子方程式为___．
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg•dm-1至1.0mg•dm-1之间时，效果最好．如图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？___．
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈___，说出一种理由___（必要的方程式和文字）．
（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由___；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？___．
高齐新回答：
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有强氧化性的次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
故答案为：次氯酸；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（2）由图中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的，故答案为：星期六、星期日；
（3）因为阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显，所以导致星期四、星期六的含氯量下降明显，
故答案为：星期四、星期六；2HC1O=2HC1+O2↑阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显；
（4）通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水的原因是：NaClO更稳定，便于储存和运输，工业用氯气和NaOH反应制备漂白液，反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：NaClO更稳定，便于储存和运输；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
查看更多
