问题标题：
几道高一的化学题目24mLH2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为（）A.1:16B.16:1C.17:7D.7:5用氢气还原某二价经书氧化物,使金属元素成为单
问题描述：
几道高一的化学题目
24mLH2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为（）
A.1:16B.16:1C.17:7D.7:5
用氢气还原某二价经书氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需消耗0.1克氧气,则该金属的相对原子质量是多少?
唐强平回答：
若H2全反应完
2H2+O2==2H2O
H2和O2共反应掉24-3=21ml
V（H2)：V（O2）=2：1
反应的V（H2)=14mlV（O2)=7ml
所以V（H2)：V（O2）=14：（7+3）=7：5
若o2全反应完,则剩余气体为H2
2H2+O2==2H2O
H2和O2共反应掉24-3=21ml
V（H2)：V（O2）=2：1
反应的V（H2)=14mlV（O2)=7ml
所以V（H2)：V（O2）=14+3：7=17：7
选CD
这个第二题有无问题啊
应该是消耗H2把
那么XO+h2==X+H2O
-----1--1-----
-----y--0.1/2
y=0.05
M(XO)=4/0.05=80g/mol
M(X)=80-16=64g/mol
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