．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2−4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl2已过量的方法是_____

问题标题：

．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2−4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl2已过量的方法是______．（2）第④步中

问题描述：

．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 2−

以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是______．

（2）第④步中，相关的化学方程式是______．

（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果怎样？在下列括号中填写“偏高”、“偏低”或“不变”．

A．称量时NaCl已潮解______

B．天平的砝码已锈蚀______

C．定容摇匀时，液面下降又加水______

D．定容时俯视刻度线______

E．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥______．

陈军回答：

　　（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，　　故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；　　（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，　　故答案为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；　　（3）A．称量时NaCl已潮解，m偏小，则所配溶液浓度偏低，　　故答案为：偏低；　　B．天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值偏大，m偏大，则所配溶液浓度偏高，　　故答案为：偏高；　　C．定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积v偏大，所配溶液浓度偏低，　　故答案为：偏低；　　D．定容时俯视读取刻度，导致所配溶液体积V偏小，所配溶液浓度偏高，　　故答案为：偏高．　　E、容量瓶是定容仪器，使用时，用蒸馏水洗净后未干燥，不会影响结果，故答案为：不变．