问题标题:
【氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列计算:(1)生成1molNO消耗氧气的体积为L(标准状况).(2)5molNH3和5molO2反应生成4molNO,过量的氨溶于产物水中】
问题描述:
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列计算:(1)生成1molNO消耗氧气的体积为L(标准状况).(2)5molNH3和5molO2反应生成4molNO,过量的氨溶于产物水中成为氨水,计算该氨水中氨的质量分数.(3)如果没有催化剂,氨氧化生成NO的同时也生成氮气:4NH3十3O2→2N2+6H2O若4molNH3和4molO2恰好完全反应,计算产物气体中NO的物质的量.
第三小题中:氮元素变成了一氧化氮和氮气,那么设一氧化氮是Xmol氮气是Ymol
那么x+2y=4(元素守恒)同时5x+6y=16(电子守恒)
这两个式子怎么列出来的.没看懂.
齐敏回答:
元素守恒:本题中即N元素守恒反应后N有两种存在形式:NO、N2.NO中有Nxmol,N2中有N2ymol.反应前4molNH3中有N4mol,所以x+2y=4电子守恒:即氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数这个反应中O2是氧化剂,其中1个O...
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