问题标题:
【高中化学某金属氧化物MCL2质量为33.3g,含有0.6molcl-,其中M2+的个数约为多少,该氯化物的摩尔质量为多少,金属M的相对原子质量为多少?】
问题描述:

高中化学某金属氧化物MCL2质量为33.3g,含有0.6molcl-,其中M2+的个数约为多少,

该氯化物的摩尔质量为多少,金属M的相对原子质量为多少?

高挺回答:
  氯离子的量为0.6mol.则MCl2物质的量为0.3mol.该氯化物的摩质量为33.3g/0.3mol=111g/mol   MR的相对原子质量为111-35.5*2=40
傅易德回答:
  能再详细一点吗,M2+的个数是多少,怎么来的,谢谢!!!!!
高挺回答:
  由化学式MCl2知M2+与Cl-的个数比为1:2。含0.6molCl-则含M2+为0.3mol
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