许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列问题：（1）铁元素在周期表中的位置___，试从电子排布角度解释Fe2+易被氧化成Fe3+原因：__

问题标题：

许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列问题：（1）铁元素在周期表中的位置___，试从电子排布角度解释Fe2+易被氧化成Fe3+原因：___．（2）CO与N2结构相似

问题描述：

许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置___，试从电子排布角度解释Fe2+易被氧化成Fe3+原因：___．

（2）CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为___；配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供配位电子总数之和为18，则n=___．

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：

①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO___FeO（填“”）．

②NiO晶体中Ni的配位数为___．

（4）金属Cu2O为半导体材料，与稀硫酸反应得到蓝色溶液及一种单质，写出该反应的离子方程式为___．

（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为___．

董立菊回答：

　　（1）铁为26号元素，元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族；由于Fe2+的价电子3d6失去一个电子可形成3d5半充满稳定结构，所以Fe2+易被氧化成Fe3+，　　故答案为：第四周期Ⅷ族；Fe2+的价电子3d6失去一个电子可形成3d5半充满稳定结构；　　（2）①CO与N2结构相似，含有C≡O键，含有1个σ键，2个π键，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2，　　故答案为：1：2；　　 ②Ni的家电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18，n=4，　　故答案为：4；　　（3）①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，离子半径越小，离子键作用力越大，晶体的熔沸点越高，所以熔点NiO>FeO，　　故答案为：>；　　②NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6，　　故答案为：6；　　（4）Cu2O与稀硫酸反应得到蓝色溶液及一种单质，根据氧化还原反应中化合价变化可知，氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、Cu和水，反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，　　故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；　　（5）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×18