问题标题：
伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布．图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成．下列说法正确的是（）A.该原
问题描述：
伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布．图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成．下列说法正确的是（）
A.该原电池正极的电极方程式为：O2+4e-+4H+═2H2O
B.电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O
C.当电路中转移0.2 mol电子时，消耗锌板的总质量为52 g
D.该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出
唐振军回答：
A．电解质溶液是食盐水，不是酸性环境，则正极电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；
B．根据电池总反应2Zn+O2+2H2O=2Zn（OH）2可知电池长时间工作后，中间的布上出现白色固体颗粒应是Zn（OH）2，故B错误；
C．负极反应为Zn-2e-=Zn2+，转移电子0.2mol时，一组锌消耗的质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，八组锌消耗的总质量为6.5g×8=52g，故C正确；
D．银作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，不会有氯气放出，故D错误；
故选C．
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