问题标题：
向10.00ml0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A.HA是弱酸B.b点表示的溶液中：2c（Na+）═c（A-）+c（HA）C.b、c、d点表
问题描述：
向10.00ml 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）
A.HA是弱酸
B.b点表示的溶液中：2c（Na+）═c（A-）+c（HA）
C.b、c、d点表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（OH-）
D.c点时：V=10.00 ml
蔡绍皙回答：
A、由图象知，0.01mol/L的HA溶液的PH值大于2，所以该酸是弱酸，故A正确；
B、b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10-4mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5mol，该钠盐是强酸弱碱盐能水解，根据物料守恒知，n（A-）+n（HA）=10-4mol，钠离子不水解，c（Na+）=5×10-5mol，所以2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故B正确．
C、溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故C正确；
D、该钠盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即V<10.00mL，故D错误．
故选D．
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