问题标题：
有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高．取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，
问题描述：
有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高．取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解．
（1）甲的化学式为___，其晶体属于___晶体．
（2）乙的水溶液俗称___，其可以用来做___（写出一种用途）
（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等．则
①丁的电子式为___．
②丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式___．
（4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63．已知常温下戊的水溶液pH<7，且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成．
①戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为___．
②戊与银氨溶液反应的化学方程式为___．
郭存良回答：
取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3，说明甲中含有N元素；含氧酸盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3，证明甲中含有Si元素；
材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有N元素和Si元素，依据元素化合价得甲为Si3N4，判断乙为Na2SiO3，A为Si元素，B为N元素，B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，由题意可知丁为N2H4；
化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63．且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成，说明戊含有醛基，是甲酸盐，丙为氨气，推断戊为甲酸铵，
（1）通过以上分析知，甲的化学式为Si3N4，其熔沸点较高，属于原子晶体，
故答案为：Si3N4；原子；
（2）乙的水溶液为硅酸钠水溶液，俗称为水玻璃，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂，
故答案为：水玻璃；黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；
（3）①B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，由题意可知丁为N2H4，电子式为：，故答案为：；
②丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，说明肼反应后生成氮气和水，负极上肼失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，
故答案为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
（4）①化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63．且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成，说明戊含有醛基，是甲酸盐，丙为氨气，推断戊为甲酸铵，已知常温下戊的水溶液pH<7，说明铵根离子水解程度大于甲酸根离子水解程度，据此分析溶液中离子浓度大小为：c（HCOO-）>c（NH4+）>c（H+）>（OH-），
故答案为：c（HCOO-）>c（NH4+）>c（H+）>（OH-）；
②HCOONH4含有醛基，可与银氨溶液发生氧化还原反应，反应的方程式为HCOONH4+2Ag（NH3）2OH水浴加热
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