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(12分)(1)五种元素的原子电子层结构如下:A:1s22s22p63s2B:1s22s22p63s23p63d54s2C:1s22s1D:1s22s22p63s23p2E:1s22s22p6。请回答:(填元素符号)元素的电负性最大,
问题描述:
(12分)
(1)五种元素的原子电子层结构如下:A:1s22s22p63s2 B:1s22s22p63s23p63d54s2 C:1s22s1 D:1s22s22p63s23p2 E:1s22s22p6。请回答:(填元素符号)
元素的电负性最大,元素原子的第一电离能最小, 元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”,钛有4822Ti和5022Ti两种原子,它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第,按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素。
(3)A、B两种元素的电离能数据如下(kJ·mol—1):
电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 577 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断,A通常显 价,B显价。
(4)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
(5)假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代,不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石。则正长石的化学组成为 。
(6)CO2与SiO2比较沸点相差很大的原因是 。
马占军回答:
(1)Si Li Mn(元素符号)
(2)同位素;第四周期第IVB族;d区 (3)+3 +2
(4)
(5)KAlSi3O8 (6)CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体
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