(2011•四川宜宾高中高三一诊) 　　三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到. 　　（1）写出制备NF3的化学反应方程式：. 　　（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃)低得多的主要原因是. 　　（3）与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为. 　　（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为____其中心离子是,配位数为. 　　（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1）,回答下面各题： 　　元素代号I1I2I3I4 　　Q2080400061009400 　　R500460069009500 　　S[来源:]740[来源:学,科,网]1500770010500 　　T5801800270011600 　　U420310044005900 　　①在周期表中,最可能处于同一族的是和. 　　②T元素最可能是区元素.若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为,其中心原子的杂化方式为. 　　【答案】 　　（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2分） 　　（2）NH3能形成氢键,NF3只有范德华力（2分） 　　（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）（2分） 　　（4）Na3AlF6（2分）Al（1分）6（1分） 　　（5）①R（1分）U（1分） 　　②P（1分）平面正三角形（1分）sp2（1分） 　　A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素.A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E的电负性小于F. 　　（1）写出B的基态原子的核外电子排布式______________. 　　（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水其主要原因是____________ 　　与该最简单分子互为等电子体的阳离子为________________. 　　（3）比较E、F的第一电离能：E__________F（选填“>”或“＜”）. 　　（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示.该晶体的类型属于 　　_________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体, 　　该晶体中B原子的杂化形式为______________. 　　（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）4]－生成,[F（OH）4]－中存在__________. 　　a、共价键b、非极性键c、配位键d、σ键e、π键 　　【答案】 　　（1）1s22s22p2 　　（2）NH3与H2O间能形成氢键H3O＋（或NH4＋） 　　（3）> 　　（4）原子SP3 　　（5）acd