问题标题：
下列现象或反应的原理解释正确的是（）现象或反应原理解释A锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率氯化铜作反应的催化剂B将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球
问题描述：
下列现象或反应的原理解释正确的是（）
| A | 锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率 | 氯化铜作反应的催化剂 |
| B | 将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球 | 该反应△H＞0 |
| C | 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 | 锡比锌活泼 |
| D | 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 | 醋酸是弱电解质 |
A．A
B．B
C．C
D．D
杜京义回答：
A．锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故A错误；
B．金属钠熔成小球，说明反应放热，该反应△H＜0，故B错误；
C．镀层破损后，镀锡铁中铁为负极，易被氧化，铁比锡活泼，故C错误；
D.0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，说明醋酸部分电离，故D正确．
故选D．
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