小风制作 　　必修1全册基本内容梳理 　　从实验学化学 　　一、化学实验安全 　　1、（1）做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）.进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理. 　　（2）烫伤宜找医生处理. 　　（3）浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3（或NaHCO3）中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理. 　　（4）浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗. 　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖. 　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖. 　　二．混合物的分离和提纯 　　分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 　　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 　　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 　　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 　　三、离子检验 　　离子所加试剂现象离子方程式 　　Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ 　　SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 　　四.除杂 　　注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去. 　　五、物质的量的单位――摩尔 　　1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量. 　　2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔. 　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数. 　　4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 　　5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 　　六、气体摩尔体积 　　1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 　　3.标准状况下,Vm=22.4L/mol 　　七、物质的量在化学实验中的应用 　　1.物质的量浓度. 　　二、物质的化学变化 　　氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 　　失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 　　得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性） 　　金属及其化合物 　　一、 　　金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe. 　　二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2. 　　三、 　　A12O3为两性氧化物,Al（OH）3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水. 　　五、Na2CO3和NaHCO3比较 　　碳酸钠碳酸氢钠 　　俗名纯碱或苏打小苏打 　　色态白色晶体细小白色晶体 　　水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 　　热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解 　　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 　　与酸反应CO32—＋H＋HCO3— 　　HCO3—＋H＋CO2↑＋H2O 　　HCO3—＋H＋CO2↑＋H2O 　　相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 　　与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH 　　反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O 　　反应实质：HCO3—＋OH－H2O＋CO32— 　　与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 　　CO32—＋H2O＋CO2HCO3— 　　不反应 　　与盐反应CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl 　　Ca2＋＋CO32—CaCO3↓ 　　不反应 　　主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 　　转化关系 　　六、．合金： 　　一、硅元素： 　　二、二氧化硅（SiO2） 　　天 　　三、硅酸（H2SiO3） 　　四、硅单质 　　五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构：容易得到一个电子形成 　　氯离子Cl－,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在. 　　六、氯气 　　物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态. 　　制法:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2 　　闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔. 　　化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）.也能与非金属