问题标题：
某无色溶液,其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]-、S2-、碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子.现取该溶液进行有关实验,结果如下：1、无色溶液中加过量氢溴酸溶液并
问题描述：
某无色溶液,其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]-、S2-、碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子.现取该溶液进行有关实验,结果如下：
1、无色溶液中加过量氢溴酸溶液并加热,得到气体甲、淡黄色沉淀甲和溶液甲
2、溶液甲中加过量碳酸氢铵溶液,得到气体乙、白色沉淀乙和溶液乙
3、溶液乙加入过量强氧化钡溶液并加热,得到气体丙、白色沉淀丙和溶液丙.
回答
1生成的沉淀甲的离子方程式为
有溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
2气体甲的成分有哪几种可能
3可以肯定存在的离子有
罗麦丰回答：
1)SO32-＋6H+＋2S2-＝3S(沉淀)＋3H2O＋SO2(气体)
3HCO3-＋Al3+＝Al(OH)3(沉淀)＋3CO2(气体)
2)SO2或者H2S
3)AlO2-,S2-,SO32-,Na+
1）浅黄色沉淀可能为AgBr或者S沉淀.如果为AgBr,那么就含有银离子,但是银离子存在下,就不会有AlO2-,S2-,碳酸根离子,硫酸根离子,亚硫酸根离子,那么就没有阴离子了,因此淡黄色沉淀甲只能为S沉淀.如果产生S,那么必然有S2-和亚硫酸根离子,在这两个阴离子存在下,就不会有Ba2+和Al3+,原因是会产生沉淀和双水解.由于加入过量的氢溴酸溶液,则溶液甲呈酸性且AlO2-转化为Al3+离子.
2）酸性条件下,碳酸氢铵首先与酸反应生成二氧化碳气体乙；过量的碳酸氢铵加入后,与Al3+离子发生双水解反应,生成白色沉淀乙为氢氧化铝,此时溶液乙中还含有过量的碳酸氢铵.
3）溶液乙中加过量氢氧化钡溶液后,碳酸氢根被中和产生碳酸根后与Ba2+产生白色沉淀丙为碳酸钡；由于加过量氢氧化钡溶液,则在碱性环境下产生NH3气体丙.
综上分析AlO2-,S2-,SO32-肯定存在,但为了使溶液的电荷平衡,所以必然要含有阳离子,那么Na+也是存在的.
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