问题标题：
【一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（）A.c（N2）：c（H2）=1：3B.反应放出92.4kJ的热量C.v正（N2）=3v逆（H】
问题描述：
一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（）
A.c（N2）：c（H2）=1：3
B.反应放出92.4 kJ的热量
C.v正（N2）=3v逆（H2）
D.容器内气体分子总数不再发生变化
田明回答：
A．c（N2）：c（H2）=1：3，与起始量、转化率有关，不能判断，故A不选；
B．物质的量与热量成正比，起始及转化的量未知，不能计算热量，故B不选；
C．正（N2）=3v逆（H2）可知，不同物质的正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，不是平衡状态，故C不选；
D．该反应为气体体积减小的反应，则容器内气体分子总数不再发生变化，为平衡状态，故D选；
故选D．
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