问题标题：
【1.已知10℃时,S（KCL）=31克/100克水,40℃时,S(KCL)=40克/100克水.40℃时,在甲烧杯中配制140克饱和KCL溶液,在乙烧杯中配制280克饱和KCL溶液.现将两溶液都冷却到10℃时,甲乙两烧杯中各析出KCL固体多少】
问题描述：
1.已知10℃时,S（KCL）=31克/100克水,40℃时,S(KCL)=40克/100克水.40℃时,在甲烧杯中配制140克饱和KCL溶液,在乙烧杯中配制280克饱和KCL溶液.现将两溶液都冷却到10℃时,甲乙两烧杯中各析出KCL固体多少克?
2.在t℃时,将100克某硝酸钾溶液恒温蒸发掉10克水,有2克硝酸钾固体析出；在恒温蒸发掉10克水,又析出2.5克硝酸钾固体；若再继续恒温蒸发,当溶剂质量再减少50克时,又可析出固体硝酸钾的质量是多少?
桂本烜回答：
第一题：
40℃时,S(KCL)=40克/100克水,所以甲烧杯中配制140克饱和KCL溶液含KCl为40克,水为100克.
乙烧杯中配制280克饱和KCL溶液含KCl为80克,水为200克.
10℃时,S（KCL）=31克/100克水,所以此时甲烧杯中溶液含KCl为31克,水为100克（始终不变）.
乙烧杯中配制280克饱和KCL溶液含KCl为62克,水为200克（始终不变）.
因此,甲烧杯中析出KCL固体9克；甲烧杯中析出KCL固体18克.
第二题：
在第一次蒸发过后,溶液变为饱和,第二次蒸发掉10克水,又析出2.5克硝酸钾固体,说明在t℃时硝酸钾的溶解度是25克/100克水,
所以若再继续恒温蒸发,当溶剂质量再减少50克时,又可析出固体硝酸钾的质量是12.5克.
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