问题标题:
含有Fe,Zn,Mg的合金粉10.5克与200克稀硫酸溶液恰好完全反应,蒸干后得到晶体29.7克(不含结晶水),则同时最多可得到氢气()A、0.2克B、0.3克C、0.4克D、无法确定
问题描述:

含有Fe,Zn,Mg的合金粉10.5克与200克稀硫酸溶液恰好完全反应,蒸干后得到晶体29.7克(不含结晶水),则同时最多可得到氢气()

A、0.2克B、0.3克C、0.4克D、无法确定

马世芳回答:
  楼主还没学过摩尔的概念吧   因为Fe,Zn,Mg与硫酸反应,生成的都是硫酸盐   所以我们可以看作这种盐是XSO4   蒸干后得到的是硫酸盐,减去最开始投入的合金质量就得到了其中所含硫酸根的质量,为29.7克-10.5克=19.2克   X+H2SO4=XSO4+H2   (SO4)2-~H2   962   所以氢气的质量为1.92克/96×2=0.4克
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