问题标题：
【（1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：______；②碳酸氢钠溶于水：______．（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式】
问题描述：
（1）写出下列物质溶于水的电离方程式
①冰醋酸溶于水：______；②碳酸氢钠溶于水：______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+
CH3OH（l）+
．
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），
请说明理由______．
②曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：______（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．
罗婷回答：
（1）①醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，
故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
②碳酸氢钠为强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+32
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