问题标题:
50克MG.ZN.FE的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得218克固体,则生成氢气质量为?急,请详细解释,谢谢
问题描述:

50克MG.ZN.FE的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得218克固体,

则生成氢气质量为?急,请详细解释,谢谢

苏文印回答:
  这题你根本不用去求MG.ZN.FE的混合物中各个的比例   你设混合物为M的相对原子量为X.生成氢气Yg   M+2HCl=MCl2+H2↑   X+72=(X+70)+2   50g=218gY   得比例式   X/(X+70)=50g/218g   解得:X=125/6   得比例式   (125/6)/2=50g/Y   解得:Y=4.8g   即:生成氢气4.8g   还有什么不懂的就发个信息给我吧,我会慢慢告诉你的!
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