问题标题：
【短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，其中q为淡黄色固体；x、y、z是这些元素组成的二元化合物；25℃，0.01mol•L-1w溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-】
问题描述：
短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，其 中q为淡黄色固体；x、y、z是这些元素组成的二元化合物；25℃，0.01mol•L-1w溶液中
A.离子半径的大小：a<b<c<d
B.b氢化物的沸点高于主族其它元素氢化物的沸点
C.将b、c、d组成的化合物加入到水中对水的电离没有影响
D.y、w含有的化学键类型完全相同
程玉容回答：
由上述分析可知，a为H，b为O，c为Na，d为S，
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径的大小：a<c<b<d，故A错误；
B．水分子间含氢键，则b氢化物的沸点高于主族其它元素氢化物的沸点，故B正确；
C．b、c、d组成的化合物为亚硫酸钠时，加入到水中对水的电离起促进作用，故C错误；
D．y为Na2O2，含离子键和O-O非极性键，w为NaOH，含离子键和O-H极性共价键，故D错误；
故选B．
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