问题标题：
已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2-+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化
问题描述：
已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2-+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-
（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-
（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb
则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）
A.均为强电解质
B.均为弱电解质
C.均为离子化合物
D.均为共价化合物
罗武胜回答：
A．Al（OH）3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B．AlCl3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；
C．无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，沸点较低，故氯化铝为共价化合物，故C错误；
D．三者只含有共价键，不含有离子键，故均为共价化合物，故D正确，
故选D．
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