问题标题：
【利用原电池原理可以探究金属的活动性．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片做___极（填“正”或“负”），锌片上发生的电极反应式是___；银片上】
问题描述：
利用原电池原理可以探究金属的活动性．
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片做___极（填“正”或“负”），锌片上发生的电极反应式是___；银片上发生的电极反应式是___．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g．此时产生标准状况下氢气的体积为___L，通过导线的电子的物质的量为___mol．
（3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案．其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是___．（填序号）
| ①将铁片置于CuSO4溶液中 | 铁片上有亮红色物质析出 |
| ②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧 | 产物分别为FeCl3和CuCl2 |
| ③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 | 铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生 |
| ④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 | 铁片溶解，铜片上有气泡产生 |
曹金海回答：
（1）锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，发生Zn与氢离子的电池反应，Zn失去电子，则Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，银片上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+； 2H++2e-=H2↑；
（2）两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，可知参加反应的Zn为60g-47g=13g，n（Zn）=13g65g/mol
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