问题标题：
【已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电力度和电离（求详细过程）已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电离度和电离平衡常数】
问题描述：
已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电力度和电离（求详细过程）
已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电离度和电离平衡常数
秦叶回答：
NH3*H2O=可逆=NH4++OH-
起始CmolL00
转化CαCαCα
平衡C(1-α)CαCα因为α＜＜1,所以1-α=1
K=Cα^2α=(KC)^12而α=0.004÷1=1×10^-3
K=1molL×（1×10^-3）^2=1×10^-6molL
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