问题标题：
下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）>c（CO32
问题描述：
下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A.常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3- ）>c（OH-）>c（H+）
C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③
D.向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)c(NH3•H2O)增大
何洲平回答：
A．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中硫离子水解显碱性，溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故A错误；
B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到碳酸钠溶液，碳酸根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为C（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3- ）>c（H+），故B错误；
C．在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH>HClO>HCO3-，所以水解程度：NaClO>NaHCO3>CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO<NaHCO3<CH3COONa，即c（Na+）①>②>③，故C正确；
D．向0.1mol•L-1的氨水中存在电离平衡，NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入少量硫酸铵固体抑制电离平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，比值减小，故D错误；
故选C．
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