问题标题：
【下列说法不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：[H+]=[CH3COO-]+[OH-]B．相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中由水电离的[H+]水：①＞②=③C．pH=2的HA溶液与pH=】
问题描述：
下列说法不正确的是（）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：[H+]=[CH3COO-]+[OH-]
B．相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的[H+]水：①＞②=③
C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合，c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）始终成立
D．稀释Na2CO3溶液，水解平衡正向移动，水的电离程度增大
胡宏伟回答：
A．根据电荷守恒知[H+]=[CH3COO-]+[OH-]，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，故B正确；
C．根据电荷守恒得c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故C正确；
D．加水稀释碳酸钠溶液，促进碳酸钠水解，水解平衡正向移动，水的电离程度减小，故D错误；
故选D．
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