问题标题:
【将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08mol,放出标准状况下的气体0.224L,已知氧化性Fe3+大于H+.则下列判断中正确的是()A.原混合】
问题描述:

将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08mol,放出标准状况下的气体0.224L,已知氧化性Fe3+大于H+.则下列判断中正确的是()

A.原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=2:1

B.向溶液中滴入KSCN溶液,显血红色

C.无法计算原混合物的质量

D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3:1

黄媛媛回答:
  因为Fe3+和H+的氧化性强弱顺序为Fe3+>H+,所以当产生氢气时,Fe3+已经全部被还原为Fe2+,故向溶液中滴入KSCN溶液,溶液不变红,故B、D错误;根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中H2的量来计算出Fe和HCl的物质的量分...
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