问题标题：
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7
问题描述：
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
| 电离平衡常数 （Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为___．
（2）将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是___．
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C．
（3）25℃时，在20mL0.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是___．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）<c（Na+）=0.1mol•L-1
（4）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是___．
侯琳祺回答：
（1）通过表格知，氢氟酸是弱电解质，将方程式①-②得HF（aq）⇌H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ•mol-1，
故答案为：HF（aq）⇌H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ•mol-1；
（2）氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离，
A．稀释过程中促进氢氟酸电离，但c（H+）减小，故A错误；
B．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）•c（OH-）不变，故B错误；
C．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氟化氢分子个数减小，所以c(H
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