问题标题：
25℃时，有下列四种溶液：下列说法正确的是（）①②③④0.01mol．L-1氨水pH=10氨水0.01mol．L-1盐酸pH=4盐酸A.①稀释到原体积的100倍后，pH与②相同B.①②分别加入少量CH3COONa
问题描述：
25℃时，有下列四种溶液：下列说法正确的是（）
| 0.01mol．L-1氨水 | pH=10氨水 | 0.01mol．L-1盐酸 | pH=4盐酸 |
A.①稀释到原体积的100倍后，pH与②相同
B.①②分别加入少量CH3COONa固体，
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C.①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液呈酸性
D.将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH3．H2O）>c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
沈建军回答：
A．一水合氨是弱电解质，不能完全电子，pH=10氨水浓度好大，加水稀释促进一水合氨电离，②pH较大，故A错误；
B．向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解而使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离，c（NH3．H2O）增大，c（NH4+）减小，则比值增大，故B正确；
C．等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性；等体积②④混合，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，故C错误；
D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，氨水过量，溶液中存在NH3．H2O和NH4+，溶液呈碱性，说明NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度，则c（NH4+）>c（NH3．H2O），故D错误．
故选B．
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