问题标题：
【A--J是中学化学常见的物质，它们之间转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点化合物，D是一种红棕色的固体，G是白色沉淀，J为红褐色沉淀，H的焰色反应呈黄色．请回答】
问题描述：
A--J是中学化学常见的物质，它们之间转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点化合物，D是一种红棕色的固体，G是白色沉淀，J为红褐色沉淀，H的焰色反应呈黄色．请回答下列问题：
（1）A物质的名称为___，向H的溶液中通入过量的CO2气体，发生的现象是___；反应的离子方程式是___．H和I溶液相混合反应的离子方程式是___．
（2）G→J的化学方程式为___．
（3）若D与稀盐酸恰好反应，则反应的离子方程式为___．
崔桐豹回答：
J是一种红褐色沉淀，则J为Fe（OH）3；加热J分解得到D，则D为Fe2O3；A是一种高熔点物质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且电解A得到C与B，则A为Al2O3，故H为NaAlO2，I为AlCl3；在高温下电解A（氧化铝）生成Al与氧气，C能与D（氧化铁）反应生成A与E，可推知C为Al、B为O2，E为Fe；铁与稀盐酸反应生成F，则F为FeCl2；F与氨水反应生成白色沉淀G，则G为Fe（OH）2，
（1）由上述分析可知，A为Al2O3，名称为氧化铝；
H为NaAlO2，其溶液中通入过量的CO2会生成白色沉淀，反应的离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
H为NaAlO2，I为AlCl3，二者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，
故答案为：氧化铝；产生白色沉淀；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
（2）G→J是氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
（3）D为Fe2O3，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子反应为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20．
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