问题标题：
【室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是（）A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3•H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN-的水解程度大于】
问题描述：
室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是（）
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3•H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D．室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
董阳泽回答：
室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3•H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，
A．室温下，上述溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；
B．通过以上分析知，HCN的电离程度小于NH3•H2O的电离程度，所以NH3•H2O是比HCN更强的电解质，故B错误；
C．通过以上分析知，CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正确；
D．CN-、NH4+相互促进水解，所以0.1mol/L NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度，故D正确；
故选B．
查看更多
