问题标题：
【常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化】
问题描述：
常温下，在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）
A.在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-
D.在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
阮世勋回答：
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故A错误；B．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3-的电离程度小于其水解程度，所以其溶...
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