问题标题：
【下列说法不正确的是（）A.某温度下，水的离子积常数Kw=10-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10B.已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋】
问题描述：
下列说法不正确的是（）
A.某温度下，水的离子积常数Kw=10-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10
B.已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw
C.常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低
D.甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
高领福回答：
A、某温度下，水的离子积常数Kw=10-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，混合后显中性，即n（OH-）=n（H+），故有：0.1mol/L×Va L=0.01mol/L×Vb L，故有：Va：Vb=1：10，故A正确；
B、水解和电离为可逆过程，Ka=c(CH
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