问题标题:
现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素.其中A的最低负价和最高正价代数和为零,且A2常温下为气态,B与其他元素形成的化合物种类最多,C与E可形成EC2和EC3两种物质,D是短
问题描述:
现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素.其中A的最低负价和最高正价代数和为零,且A2常温下为气态,B与其他元素形成的化合物种类最多,C与E可形成EC2和EC3两种物质,D是短周期最活泼的金属元素,用化学用语回答下列问题:
(1)D离子结构示意图___,B在元素周期表的位置___;
(2)A与C形成含18个电子的化合物的电子式是___;
(3)C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色,其阴阳离子个数比为___,含有的化学键类型为___.
(4)C、D、E的常见离子的离子半径由大到小的顺序___;
(5)B、E两元素得电子能力B___E(填“<”或“>”),试写出证明该结论的一个化学方程式___;
(6)工业上常用氨水吸收尾气中的EC2,离子方程式为___.
吕波回答:
A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素,其中A的最低负价和最高正价代数和为零且A2常温下为气态,则A为氢元素;B与其他元素形成化合物种类最多,则B为碳元素;C与E可形成EC2和EC3两种物质,则C为O元素、E为S元素;D是短周期最活泼的金属元素,则D为Na.
(1)D离子为Na+,离子结构示意图为,B为碳元素,在元素周期表的位置:第二周期IVA族,故答案为:;第二周期IVA族;
(2)A与C形成含18个电子的化合物为H2O2,电子式是,故答案为:;
(3)C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色为Na2O2,其阴阳离子个数比为1:2,含有的化学键类型为:离子键、共价键,故答案为:1:2;离子键、共价键;
(4)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2->O2->Na+,故答案为:S2->O2->Na+;
(5)非金属性C<S,故两元素得电子能力C<S,证明该结论的一个化学方程式:H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O,
故答案为:<;H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O;
(6)工业上常用氨水吸收尾气中的SO2,离子方程式为:SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O 或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-,
故答案为:SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O 或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-.
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