问题标题：
【过氧化钙（Ca02）是一种难溶于水的固体无机过氧化物，常温下是白色至淡黄色粉末，无臭、无毒的粉状结晶或颗粒．已知Ca02在150℃时逐渐变为无水Ca02，在350℃迅速分解生成CaO和02．其广泛】
问题描述：
过氧化钙（Ca02）是一种难溶于水的固体无机过氧化物，常温下是白色至淡黄色粉末，无臭、无毒的粉状结晶或颗粒．已知Ca02在150℃时逐渐变为无水Ca02，在350℃迅速分解生成CaO和02．其广泛应用于环境保护、农业、食品、冶金、化工等多个领域．其制备过程如下：
①称取7.5g CaCl2-2H20（摩尔质量为147g/mol）放入烧杯中，用lOmL蒸馏水溶解；
②加入25mL30%的H202，边搅拌边滴加5mL浓NH3，H20；
③控制温度为0℃的左右，有晶体析出，用冷水洗涤晶体，得到Ca02•8H20，在150℃下加热脱水0.5h，转入干燥器中冷却后得到Ca02，称重，计算产率．完成下列填空
（1）第②步反应的化学方程式为___．
（2）第③步控制温度为0℃左右的原因是___，在实验室官采取的方法是___
检验Ca02•8H20是否洗净的方法是___．
（3）第③步称重时其质量为2.63g，产率为___%．（小数点后保留2位小数）
过氧化钠含量的测定称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL 2mol•L-1 HC1，振荡使溶解，用O.02mol•L-1的KMn04准溶液滴定到终点．消耗KMn04溶液的体积为23.64mL．
①滴定到达终点的现象是___．
②滴定过程中的离子方程式为___．
③计算Ca02在样品中的纯度___%（小数点后保留2位小数）
马小强回答：
（1）反应②为氯化钙、双氧水、氨气和水，生成为CaO2•8H2O和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；（2）第③步中H2O2易分...
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