问题标题：
甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）
问题描述：
甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态B时，容器的体积为4L．
（1）该反应的化学平衡常数表达式为___．
（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态A时，容器的体积V（A）=___ L．
（3）关于反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）建立化学平衡状态时的标志是___（填字母）．
A．CO的含量保持不变
B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）已知CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：
①写出阳极的电极反应式___
②写出除去甲醇的离子方程式___．
候军回答：
（1）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，K=c(CH 3OH)c 2(H 2)•c(CO)，故答案为：K=c(CH 3OH)c 2(H 2)•c(CO)；（2）密闭容器中充入10mol CO和20molH2，达到平衡状态B时，...
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