问题标题：
【看看我的信誉就知道了,每次你们帮助我答题后我都会另外加分.各位大侠帮个忙,1浓度为15%的硫酸铜溶液500克,在加热蒸发300克并冷却至20摄氏度时,可析出蓝矾晶体（CuSO4*5H2O)多少克?（在20摄】
问题描述：
看看我的信誉就知道了,每次你们帮助我答题后我都会另外加分.各位大侠帮个忙,
1浓度为15%的硫酸铜溶液500克,在加热蒸发300克并冷却至20摄氏度时,可析出蓝矾晶体（CuSO4*5H2O)多少克?（在20摄氏度时硫酸铜的溶解度是20克/100克水）
2用足量的CO还原11.52克FEO和FE2O3的混合物,将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中,得到18.8克沉淀,求混合物中FEO的质量百分比（提示：FEO+CO===FE+CO2）
3将56克铁粉放入1000克含稀硫酸和硫酸铜两种溶质的溶液中,两者恰好完全反应,将反应后的溶液进行过滤除去不溶物,发现溶液的质量没有发生改变仍是1000g,求：原溶液中两种溶质的浓度
陈昆回答：
1
m(CuSO4)=500*15%=75g
蒸发掉300g水后,水的质量=500*(1-15%)-300=125g
设析出晶体质量为m,所以CuSO4.5H2O中H2O的质量为9m/25
所以有：(125-9m/25)/100*20+16m/25=75g
解得m=88g
2
m(CaCO3)=18.8g
所以m(CO2)=18.8/100*44=8.272g
所以：
m(FeO)+m(Fe2O3)=11.52g
m(FeO)/72*44+m(Fe2O3)/160*3*44=8.272g
解得m(FeO)=5.76g,m(Fe2O3)=5.76g
所以FeO质量百分比=5.76/11.52*100%=50%
3
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
56gFe与CuSO4反应后溶液的质量比原来小64-56=8g
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56g与H2SO4反应后溶液的质量比原来大56-2=54g
而现在溶液的质量没有发生改变
所以和CuSO4反应的Fe质量是和H2SO4反应的Fe质量的54/8=27/4倍
所以和CuSO4反应的Fe质量=56/(27+4)*27=48.77g
和H2SO4反应的Fe质量=56-48.77=7.23g
所以CuSO4浓度=48.77/56*160/1000=14%
H2SO4浓度=7.23/56*98/1000=1.3%
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